Question

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	过氧化氢 溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/ml	温度	二氧化锰的用量	收集氧气的体积	反应所需时间
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0.1	4	2.03
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与    有关；从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是    ；从实验③和④对比可知，化学反应速率还与    有关．
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是    ．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量    （选填“减小”或“不变”或“增大”）．

Answer

（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响．
（2）反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手；
（3）由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变．
【解析】
（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；④⑤则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；实验③④是对比有无催化剂对反应速度的影响；
（2）反应物浓度大时溶液中的粒子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律．
故答案为：
（1）反应物浓度（或浓度）； 温度越高，化学反应速率越快；催化剂．
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）不变．