Question

下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．纯铝的硬度、铝合金的硬度
B．50℃时在100g水中溶解Ca（OH）₂的质量、20℃时在100g水中溶解Ca（OH）₂的质量
C．10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH₄NO₃溶于水后溶液的温度

Answer

A、根据合金的性质和金属的性质进行分析．
B、根据氢氧化钙的溶解度与温度的关系进行分析．
C、可书写出化学方程式，通过金属的质量与氢气的关系进行判断．
D、根据物质溶于水的热效应进行判断．
【解析】
A、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；所以选项A错误．
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以50℃时在100g水中溶解Ca（OH）2的质量小于20℃时在100g水中溶解Ca（OH）2的质量，所以选项B错误．
C、镁、铝和盐酸反应生成氢气的质量关系为：
 Mg～H2      Al～H2
24g   2g       27g   3g
可发现1g镁和1g铝和盐酸充分反应生成氢气的质量为：和，前者小于后者，所以选项C错误．
D、固体氢氧化钠溶于水放出大量热量，硝酸铵溶于水要吸收热量，所以选项D正确．
故选D