Question

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式    ；
（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量    （填＞、＜或等于多少克）；
（3）已知氮化镁是一种黄色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的①    化合，理由是生成物②    ．

Answer

根据反应物，生成物以及反应条件可以写出的方程式．根据化学方程式采用极端假设法对生成物的质量进行分析，根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道镁更易与空气中的氧气化合．
【解析】
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）设12g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，12g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y
2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2
48             80   72             100
12g             x   12g             y
=                =
x=20g y=16.67g
故所得产物的总质量＜20g
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物主要是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O2化合．
故答案为：（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；（2）小于20克；（3）O2；产物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少．