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有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中...
有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有 .
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 .
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 .
考点分析:
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下列四种物质在水(20℃)、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100克溶剂)如下表所示:
物质 | 水 | 液氨 |
AgNO3 | 170 | 86 |
Ba(NO3)2 | 9.3 | 97.2 |
AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
BaCl2 | 33.3 | ~0 |
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:
在水中:
在液氨中:
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为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果.
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中
同学所选择的试剂A不合理,理由是
.
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
(1)为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是
.
(2)若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将
(填“偏高”、“偏低”).
(3)若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
.
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某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是
.
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是
.
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把m克A物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液.已知A可能是Na
2O、P
2O
5、NaCl、KNO
3、Na
2CO
3•10H
2O、CuSO
4•5H
2O中的一种或两种.请依据下列要求填空:
(1)当m=n时,A物质是
或
.
(2)当m>n时,A物质是
或
.
(3)当m<n时,A物质是
或
.
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肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C
17H
35COONa),它与水中的Ca
2+、Mg
2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡.现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:①蒸馏水;②0.1% CaCl
2溶液;③1% CaCl
2溶液;④1% MgCl
2溶液.试回答:检验这四种溶液应选用的方法是
.
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