Question

加热6.32g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）
A．KMnO₄
B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
C．K₂MnO₄、MnO₂
D．KMnO₄、K₂MnO₄

Answer

利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
【解析】
根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
x                    0.64g
=  x=6.32g
可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；
故选C．