生产含杂质质量分数为2%的生铁160吨,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
考点分析:
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2011年4月,上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”.柠檬黄色素的化学式为
C
16H
9N
4O
9S
2Na
3,外观为橙黄色粉末,可添加于饮料等食品,但用量有严格限制.
(1)柠檬黄色素是由______种元素组成的;
(2)柠檬黄色素中碳、氢元素的质量比C:H=______.
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细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?
通过查阅资料,同学们了解到:
(1)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.气体是由SO
2、SO
3、O
2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.
(2)SO
2、SO
3都能被碱石灰吸收.
(3)SO
2、SO
3都能被氢氧化钠溶液吸收.
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I. 只含SO
3一种; II.含有SO
2、O
2二种; III.含有SO
2、SO
3、O
2三种.
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有______.
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?______.
A.3CuSO
43CuO+SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑ B.4CuSO
44CuO+2SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑
C.5CuSO
45CuO+SO
3↑+4SO
2↑+2O
2↑ D.6CuSO
46CuO+4SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑
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实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气.实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余.
(1)反应后溶液中一定有的溶质是______;
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是______(填序号).
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸.
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如图所示,在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球内的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大.请你根据上述实验回答下列问题:
(1)气球中加入的固体物质可能是
(至少答出两种不同类型的物质).
(2)请用简单的实验方法,证明制得的气体的密度比空气大还是小
.
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用菊花冲泡菊花茶时,某同学发现菊花的花瓣会变成浅绿色.通过查阅资料得知,这是由于花色素发生变化的缘故,并不影响菊花茶的品质.后来该同学又发现用不同的水冲泡菊花时,变色的情况又不同.为研究这一问题,他开展了探究活动.
冲泡菊花的水 | 煮沸的井水(弱碱性) | 煮沸的纯净水中滴有白醋 | 煮沸的纯净水 |
变色情况 | 变浅绿色 | 变浅绿色 | 几乎不变色 |
(1)他按一定的步骤进行了探究实验,其结果如下表:试分析,实验前该同学建立的假设是______.
(2)该同学猜测花瓣变绿快慢还与水温有关,他在进一步实验时设计了下表,请在表中“______”处填上合适的项.
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