某金属A的氯化物溶液200 g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶...

某金属A的氯化物溶液200 g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g．该金属的相对原子质量为．可确定A为元素，其氯化物的化学式为．

根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类．【解析】设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有 AClx+xAgNO3=xAgCl+A（NO3）x y+35.5x 143.5x 200g×5.55% = 5740x=287y 由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40 则该金属元素是钙这种氯化物的化学式 CaCl2 故答案为：40；钙； CaCl2

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考点分析：

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（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是    （填序号）．
A．氧元素发生了改变                B．微粒的组成发生了改变
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