根据下表中溶解度（20℃）：溶质 CaSO4•2H2O CaCO3 BaSO4...

根据下表中溶解度（20℃）：

溶质	CaSO₄•2H₂O	CaCO₃	BaSO₄
溶解度 g/100gH₂O	0.201	0.0065	0.00017

为确认CaCO₃溶解度小于CaSO₄•2H₂O，做以下实验：
CaSO₄•2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1    ；
2    ．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：    ．

根据表中提供的溶解度进行分析，CaSO4•2H2O微溶于水，碳酸钙和硫酸钡都是难溶于水，绝对不溶的物质的没有的，酸碱盐溶于水时能电离出自由移动的阴阳离子．【解析】分析实验过程：硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过滤后出去碳酸钙，所得滤液中含有硫酸钠和可能未完全反应的硫酸钙或碳酸钠，加入稀盐酸除去碳酸根离子，再加入氯化钡能得到硫酸钡沉淀，溶液中SO42-可能源于硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子和生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，说明沉淀中含有碳酸钙，故发生的化学反应为CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．故答案为：1、硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子； 2、生成物硫酸钠产生的硫酸根离子． CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．

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考点分析：

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