某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为______；②溶质为______．
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 方案一 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
| 方案二 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
考点分析：
相关试题推荐
分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl
3溶液反应得Fe（OH）
3沉淀：Fe
3++3OH
-═Fe（OH）
3↓
实验中发现，Fe（OH）
3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）
．
查看答案
潜水员下潜10 m，所受压强约为2×10
5Pa（p
大气压+p
水柱压），下潜20 m，约为3×10
5Pa．已知某温度时，He、N
2、O
2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N
2的压强分别为1×10
5Pa、2×10
5Pa、3×10
5Pa时，在1mL水中溶解体积均为0.013mL．
（1）为什么供潜水员呼吸的是He和 O
2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）______．
（2）为什么潜水员上浮速度不能快？______．
查看答案
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO
4、MnWO
4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．
其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：A
；写出生成B的化学方程式：
；由产品C得到高纯度的钨，应该用H
2作还原剂，写出用H
2还原三氧化钨的化学方程式：
．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO
2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于
．
查看答案
已知KNO
3、Cu（NO
3）
2、AgNO
3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO
3 
2KNO
2+O
2↑；②2Cu（NO
3）
2
2CuO+4NO
2↑+O
2↑；③2AgNO
3
2Ag+2NO
2↑+O
2↑；又知NO
2与O
2在水中反应的化学方程式如下：④4NO
2+O
2+2H
2O═4HNO
3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
．
（2）该固体不可能是混合物，为什么？
．
查看答案
根据下表中溶解度（20℃）：
| 溶质 | CaSO4•2H2O | CaCO3 | BaSO4 |
| 溶解度 g/100gH2O | 0.201 | 0.0065 | 0.00017 |
为确认CaCO
3溶解度小于CaSO
4•2H
2O，做以下实验：
CaSO
4•2H
2O（固）和Na
2CO
3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl
2得BaSO
4沉淀，溶液中SO
42-可能源于：
1
；
2
．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）
2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：
．
查看答案
