某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______；
（3）B中发生反应的化学方程式为______；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是______；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为______；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
考点分析：
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亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N
2．N
2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H
2部分化合生成NH
3．下图为制取少量NH
3的装置（制取H
2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为______△2NH
3
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某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为______；②溶质为______．
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 方案一 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
| 方案二 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
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分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl
3溶液反应得Fe（OH）
3沉淀：Fe
3++3OH
-═Fe（OH）
3↓
实验中发现，Fe（OH）
3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）
．
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潜水员下潜10 m，所受压强约为2×10
5Pa（p
大气压+p
水柱压），下潜20 m，约为3×10
5Pa．已知某温度时，He、N
2、O
2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N
2的压强分别为1×10
5Pa、2×10
5Pa、3×10
5Pa时，在1mL水中溶解体积均为0.013mL．
（1）为什么供潜水员呼吸的是He和 O
2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）______．
（2）为什么潜水员上浮速度不能快？______．
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钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO
4、MnWO
4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．
其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：A
；写出生成B的化学方程式：
；由产品C得到高纯度的钨，应该用H
2作还原剂，写出用H
2还原三氧化钨的化学方程式：
．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO
2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于
．
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