Question

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题．

（1）其中属于阳离子的是     （填序号，下同）
（2）D 元素是    （填元素的名称），该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为    ．
（3）具有相似化学性质的元素是    ．
（4）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是    ．

Answer

（1）根据当当质子数＞核外电子数，为阳离子，据此进行分析解答．
（2）由D元素的质子数可以确定元素种类，含量最多的元素是氧元素．再根据化合价来写出化学式即可．
（3）根据元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析判断．
（4）根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，和氧化物为R2O3进行解答．
【解析】
（1）根据当质子数＞核外电子数，为阳离子；由图示可知，B粒子的质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子．
（2）D元素核内质子数为13，为铝元素；地壳中含量最多的元素是氧元素；根据化合物中元素的化合价的代数和为零，化合物中铝元素常显+3价，氧元素常显-2价，它们形成的化合物的化学式为Al2O3．
（3）粒子B与C最外层电子数均为8，但B为阳离子，C为稀有气体元素的原子，故尽管原子的最外层电子数相同，但这两种粒子的化学性质不相似；A、C均属于稀有气体元素的原子，具有稳定结构，化学性质相似；故A、C具有相似的化学性质．
（4）根据某元素R形成的氧化物为R2O3，可推断出R元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D．
故答案为：（1）B；（2）铝；Al2O3（3）A、C；（4）D．