把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，...

把干燥的KClO₃和MnO₂的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量．

根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量，再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量．【解析】根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，设原混合物中氯酸钾的质量为x， 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g = 解得：x=12.25g 答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等