实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：（1）A是...

实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂（氯气）化学性质，装置如下： manfen5.com 满分网

（1）A是Cl₂发生装置，请完成反应的方程式：MnO₂+4HCl_（浓） manfen5.com 满分网

______+Cl₂↑+2H₂O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有______．
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式______ 4HCl+CO₂↑（

根据实验室制氯气的原理及质量守恒定律推断化学式；根据实验现象推断影响反应的因素．稀盐酸与浓盐酸的不同点：稀盐酸中含有氢离子和氯离子．【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl2；仪器名称为：酒精灯、导管（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑ （3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下： ①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．； ②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；故答案为：（1）MnCl2；酒精灯、导管（2）2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑ （3）①假设2：H+的浓度对反应的影响 ② 将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
①验结束后，注射器内空气的体积减少了约______mL，这是因为______
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是______．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案．
manfen5.com 满分网

①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为______．
两种方案相比，______方案更好，其原因是______
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量______（填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克？（提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L．要求：计算结果精确到0.01g．）

查看答案

某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成．实验装置如下．将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集．实验的现象和数据记录如下：
manfen5.com 满分网

	现象	反应前质量（g）	反应后质量（g）
B装置中	逐渐变成亮红色	21.32	21.08
C装置中	变蓝色	32.16	32.43

（1）参加反应的氧元素的质量是______g，X中一定有______元素．
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是______，其质量是______g．（常见气体密度如下）

气体	H₂	O₂	CO	CH₄	N₂	CO₂
常温常压时的密度（g/L）	0.09	1.43	1.25	0.72	1.25	1.98

（3）写出B装置中发生反应的化学方程式______ 3Cu+3H₂O+N₂ 查看答案

下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在下列关系：
（1）A的化学式    ；C的化学式    ．
（2）D中一定含有的溶质是    ．用化学方程式表示你判断的理由：
①    ；
②    ．
（3）D还可能含有的溶质是    ．查看答案

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示 manfen5.com 满分网

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）    ．
a．Na₂CO₃  b．NaOH     c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是    ．
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是    ．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是    ．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）．查看答案

下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）
①CaO，Fe₂O₃，CO₂，CuO
②S，C，P，Cu
③O₂，MgCl₂，Na₂SO₄，KNO₃
④HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃
（1）这四种物质依次是：① ，② ，③ ，④ ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等

实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下： （1）A是...

实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：（1）A是...