手电筒中使用的锌-锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2M...

手电筒中使用的锌-锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，则X的化学式为（）
A．MnO
B．Mn₂O₃
C．Mn₃O₄
D．HMnO₄

根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．【解析】由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，故选B．

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考点分析：

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下列说法正确的是（）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
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在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

物质	A	B	C	新物质D
反应前物质质量/g	30	30	30
反应后物质质量/g	待测	33		22

关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和
B．变化后待测的A质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．A物质有可能是单质
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已知铁能在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分氧化铁．在这一个反应的化学方程式中，铁、氧气与氧化铁的质量比为（）
A．56：16：72
B．56：96：152
C．224：32：256
D．224：96：320
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在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．4：19
B．3：5
C．1：3
D．2：17
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下列氧化物中所含氧元素的质量分数最少的是（）
A．Na₂O
B．MgO
C．SO₂
D．CO₂
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试题属性

题型：选择题
难度：中等