化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的质量分数．
[查阅资料]：常温下氧气密度为1.42g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳．
[设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水的溶质质量分数．
[过程方法]：
①组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是______g（列式并计算），双氧水溶液含过氧化氢______mol（写出具体计算过程），双氧水溶液的溶质质量分数为______．
②小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是______．
③小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是设计了如图C的方案（试剂用量不变）．请说明小明认为他们误差较大的原因：______．如果要满足实验要求减小误差，小明需选用______mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．
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用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．在密闭性良好，操作规范的条件下，燃烧停止、冷却后打开止水夹、发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．请回答：
（1）左图A仪器的名称是
；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因
．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，可能的原因
．
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