Question

某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如下图所示．他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是就进行了如下探究，请你参与探究．

[猜想与假设]
猜想一：水
猜想二：稀硫酸
猜想三：______
小组同学对标签又进行了仔细观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，其理由是______．
于是小组同学对猜想二和猜想三进行了如下实验探究：
[设计方案与实验验证]：

猜想	验证方法	实验现象	实验结论
猜想二	______	______	______
猜想三	______	______	______

．

Answer

[猜想与假设]：可根据标签上残留的化学式“H2”可推测化学式符合该图，且溶液是无色的物质是过氧化氢溶液（H2O2）．
根据标签上显示的溶质质量分数是5%可知，该瓶液体为溶液，是混合物而不是一种纯净物来判断猜想一不合理．
[设计方案与实验验证]：猜想二：可以根据硫酸根的特性----与钡离子能结合成既不溶于水，又不溶于稀硝酸的硫酸钡来设计方案并进行验证．
猜想三：根据过氧化氢在催化剂---二氧化锰的作用下可分解成水和氧气来设计方案并进行验证．
【解析】
[猜想与假设]：
猜想三：标签上残留的化学式“H2”可推测化学式符合该图，且溶液是无色的物质除了水（H2O），稀硫酸（H2SO4），还有过氧化氢溶液（H2O2），碳酸（H2CO3），因为碳酸的热稳定性很差，从来没有以纯酸的形式分离出来过，所以排除碳酸．那么第三个猜想是：过氧化氢溶液．
根据标签上显示的溶质质量分数是5%可知，该瓶液体为溶液，是混合物而不是一种纯净物，而水是纯净物，所以猜想一不合理．故理由是：水是纯净物而不是溶液．
[设计方案与实验验证]：
猜想二：硫酸根能与钡离子结合成既不溶于水，又不溶于稀硝酸的硫酸钡，所以通过向溶液中滴加BaCl2[或Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液看是否有白色沉淀生成来判断该溶液是否是稀硫酸．若有白色沉淀生成则说明该溶液是稀硫酸，反之则不是．
猜想三：过氧化氢在催化剂---二氧化锰的作用下可分解成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，所以可以在试管中加入少量二氧化锰，再加入适量该溶液，并将带火星的木条放在试管口，若有气泡产生，带火星的木条复燃，则说明该溶液是过氧化氢溶液，反之则不是．
故答案为：
[猜想与假设]猜想三：过氧化氢溶液
水是纯净物而不是溶液．
[设计方案与实验验证]：
猜想 验证方法 实验现象 实验结论
猜想二 取少量该溶液于试管，向溶液中滴加BaCl2[或Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液 无白色沉淀或无现象
（有白色沉淀生成） 该溶液不是稀硫酸
（该溶液是稀硫酸）
猜想三 在试管中加入少量二氧化锰，再加入适量该溶液，并将带火星的木条放
在试管口 有气泡产生，带火星的木条复燃
（无现象） 该溶液是过氧化氢溶液
（该溶液不是过氧化氢溶液）