Question

某无色气体可能含有CO、H₂、CH₄中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g．下列推断正确的是
（ ）
A．原混合气体中一定含有CH₄，可能含有CO和H₂
B．原混合气体中可能只含有H₂和CO，不含有CH₄
C．原混合气体中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂
D．原混合气体中一定含有H₂，可能含有CH₄

Answer

根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而碱石灰用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与碱石灰质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．
【解析】
由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，可判断燃烧生成了3.6g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g××100%=0.4g；
由气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g，可判断燃烧生成了5.5g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=5.5g××100%=1.5g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.5g：0.4g=15：4，因此可判断混合气体中若含有甲烷则一定同时含有CO气体；
A、原混合气体中一定含有CH4，可能含有CO和H2，不可能；故A不正确；
B、原混合气体中可能只含有H2和CO，不含有CH4，有可能，故B正确；
C、原混合气体中可能只含有CO和CH4，不含有H2，有可能，故C正确；
D、原混合气体中一定含有H2，可能含有CH4，不可能，故D不正确．
故选BC．