Question

为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，甲同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有相同稀盐酸的试管中，实验结论是：金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu．请回答下列相关问题：
（1）铝丝与稀盐酸反应的化学方程式为    ．
（2）甲同学能从实验过程中发现铝比铁活泼的依据是    ．
（3）乙同学认为只需调整插入金属的顺序，用一支试管，取一次稀盐酸就可得出甲同学的结论，调整后的金属插入顺序为    ．

Answer

（1）根据铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气的规律写出反应的化学方程式；
（2）根据活动性越强的金属与酸反应越剧烈的规律，推断铝比铁活泼的实验依据；
（3）可采取活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律，将铝插入铁与盐酸反应后的溶液中，以检验铝的活动性比铁强．
【解析】

（1）铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）由于铝的活动性比铁强，因此放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现象可检验铝的活动性大于铁；
（3）铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入该稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁丝，插入铝丝，在铝丝表现出现黑色，说明铝的活动性比铁强；这样用一支试管，取一次稀盐酸就可得出金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案为：
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈；（3）Cu、Fe、Al．