Question

刚刚结束的广州亚运会的圣火是用“炮仗“点燃的．该过程中发生如下反应：2KN0₃+S+3C═X+3C0₂ t+N₂．
（1）上述化学方程式中X的化学式为______．
（2）氮元素在化学反应前后化合价变化情况是：从______价变到O价．
（3）KN0₃中______元素的质量分数最大．

Answer

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，推测X的化学式；
（2）根据化合价代数和为零，推测氮元素和化合价；
（3）根据元素的质量分数=×100%，来判断．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子和1个X分子，则1个X分子由2个钾原子、1个硫原子构成，X的化学式为K2S；
（2）硝酸钾中钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则+1+x+（-2×3）=0，x=+5，氮元素在化学反应前后化合价由+5变到0价；
（3）元素的质量分数=×100%，同一物质相对分子质量相等，元素原子的相对原子质量×原子个数越大，元素的质量分数越大；硝酸钾中，钾：39×1=39，氮：14×1=14，氧：16×3=48，故氧元素的质量分数最大．
故答案为：（1）K2S；
（2）+5；
（3）氧．