Question

核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
（1）碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量为______；
（2）碘酸钾中K：I：O的元素质量比为______；
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为______；
（4）每袋加碘盐至少含碘酸钾多少毫克？
（要求：写出必要的计算步骤，计算结果保留一位小数）
[问题分析]若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐______kg．
[结论]日常服用加碘食盐______（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是______．

Answer

（1）根据碘酸钾的化学式KIO3，利用各元素的相对原子质量进行计算；
（2）根据碘酸钾的化学式，可计算组成元素的质量比；
（3）根据碘酸钾的化学式，可计算组成元素的质量分数；
（4）根据净含量及碘含量来计算每袋加碘盐至少含碘酸钾的质量，并根据成人每天食用食盐的质量通常为6g来分析能否有效起到避免核辐射．
【解析】
（1）碘酸钾KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214；
（2）KIO3中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）KIO3中碘（I）元素的质量分数=×100%≈59.3%
（4）根据含碘量为20mg/kg可知，1000g该食盐含I元素的质量为20mg，则每袋食盐最少含碘10mg，
设每袋该食盐含有碘酸钾的质量为xmg，
由I原子守恒可得，
I～KIO3
127  214
10mg   x  
=，
解得x=16.9mg，
问题分析：利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是=25mg；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和；
结论：因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg．
故答案为：
[查阅资料]（1）214   （2）K：I：O=39：127：48   （3）59.3%
（4）KIO3的质量为：20mg÷59.3%≈33.7mg
[问题分析]2 Kg
[结论]①不能 ②因为每天食用食盐约为6g，远小于2㎏（其他合理答案也可）