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下列图示中只发生物理变化的是( ) A.食物变质 B.蜡烛燃烧 C.冰雪融化 D...
下列图示中只发生物理变化的是( )
A.食物变质
B.蜡烛燃烧
C.冰雪融化
D.打开碳酸饮料瓶冒气泡
考点分析:
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取MnO
2和KClO
3的固体混合物25g,加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g固体未溶,再加入5g水,仍有10g固体未溶,KCl在不同温度下的溶解度见下表.求原混合物中可能含有KClO
3的质量.
温度(℃) | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g水) | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 |
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100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO
3和KHCO
3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出.右图是加入粉末的质量与产生CO
2(该状况下,气体的密度为1.964 g/L)体积的关系.请计算:
(1)该盐酸中HCl的质量.
(2)若该盐酸为120 mL时,加入粉末为58.5 g,求产生CO
2的体积.
(3)若粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140 mL,产生的CO
2体积为y L.试写出粉末质量x(g)与产生CO
2体积y(L)之间的关系.
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现有16 g Fe
2O
3和CuO的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中,完全溶解.然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变.试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数.
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实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
①称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO
2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略.
编号 | KClO3质量(g) | 其他物质质量(g) | 待测数据 |
1 | 2.0 | / | |
2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
3 | 2.0 | MnO2 0.5 | |
回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取______g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______(填序号).
(2)表格中的“待测数据”是指______.
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意______(填字母编号).
a.视线与凹液面最低处相平b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为______.
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成下列表格后续实验.(提示:可从催化剂的概念完成实验.)
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
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小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数.
查阅资料:2H
2O
22H
2O+O
2↑;常温下氧气密度为1.42g/L.
设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H
2O
2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数.
过程方法:(1)小海首先设计(如图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是______,双氧水溶液中溶质的质量分数为______.
(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是______.
(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变).请你说明小明认为他们误差较大的原因:______.如果要满足小明的要求,该实验需用______mL的量筒.
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