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某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、...

某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g).
 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物
75.0g13.2g83.8g
75.0g16.0g86.6g
95.0g13.2g103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题.
(1)______同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应.
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%).
(1)对比每组实验所产生二氧化碳的质量,可发现所得二氧化碳气体质量相等;据此,各位同学实验数据,判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系; (2)利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据,由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量;利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,计算反应消耗碳酸钙的质量,碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数. 【解析】 (1)由甲、丙两同学的实验数据,产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应;由甲、乙两同学的实验数据,产生4.4g二氧化碳需要75.0g-25.0g=50.0g稀盐酸完全反应;由此可判断,甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应; 故答案为:甲; (2)设参加反应的大理石的质量为x 生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g-83.8g=4.4g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     4.4g =  x=10g 大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=75.8% 答:大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%.
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考点分析:
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在电解水的实验中,当生成8g氧气时,电解了多少克水?
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A~F是初中化学常见物质,相互转化关系如下(部分反应物或生成物及反应条件略).
(1)若常温下,A为无色有气味的液体,是可再生能源的主要成分,相对分子质量为46,则A的化学式______
(2)若常温下,A、B、E、F为常见的无色气体,且A由两元素组成,其质量比为3:1,D为无色液体,C为白色沉淀.C的化学式______,写出①反应的化学方程式______ 2H2O+CO2
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某补钙保健品的部分内容如下.
主要原料和配料:碳酸钙、维生素D、乳糖、淀粉等
功效成份:每片中含:钙500mg、维生素D 100IU等
规格:2.5g/片
贮藏方法:密闭,置阴凉干燥处
(1)某课外小组利用实验,探究该保健品中是否含有碳酸钙.请你帮助他们完成探究报告.实验室提供仪器如下.
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猜想:该药品中含有碳酸钙.
设计实验:
序号实验主要步骤及部分现象
选择药品:该保健品粉末和______
选择仪器(填序号):______
组装仪器,检查装置的气密性,装药品.
实验开始时,观察到有气泡产生,发生反应的化学方程式为
______,收集产生的气体.

验满收集气体的方法是______

检验该气体成分的方法是______
结论:根据标签和实验,可初步推断,该药片中含有碳酸钙.
(2)若钙元素均以碳酸钙的形式存在,每片药片中含有碳酸钙的质量为______

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请根据题目要求回答下列问题.
(1)右图为托盘天平,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)______
①调游码  ②放称量纸   ③称量物放左盘  ④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为_______,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2,则(填“=”“>”“<”)m1______m2
(3)如右图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,发生反应的化学方程式为______,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=”“>”“<”)m1______m2,其原因为______
(4)在4A+5B=4C+6D的反应中,C、D相对分子质量之比为15:9,若有1.7g A与B完全反应生成3gC,则B和C的质量比为______

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请根据题目要求回答下列问题.
(1)某课外小组,利用上图提供的部分装置,制取气体.
①如图仪器a的名称为______,制取和收集二氧化碳可选用装置为(填序号,下同)______,该套装置还可制取和收集______气;若用高锰酸钾制取和收集氧气,则选择的装置为______,该反应的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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