Question

某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：

实验序号	KclO3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	0.5gCuO
⑥	1.2g	0.5gMnO2

（1）上述实验中的“待测数据”指______．
（2）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
A．______
B．检验CuO的化学性质是否改变．
C、查阅资料后了解，MnO₂对KClO₃的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．（横线上可填一种或多种生成物，要配平 ）
a、KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
b、KMnO₄→K₂MnO₄+______
c、K₂MnO₄+Cl₂=2kCl+MnO₂+O₂↑
（3）若将1.2g KClO₃和0.5gCuO的混合固体加热至质量再也不减少，请粗略地画出CuO的质量分数随时间变化的图象（图C）

Answer

要证明一种物质是某反应的催化剂需证明三个方面：改变化学反应速度、反应前后质量不变，化学性质不变．
【解析】
（1）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，对比实验一定要控制变量，此实验中应控制氯酸钾质量、气体的体积、氧化铜与二氧化锰的质量相等，可变的量是生成等体积（25mL）气体所需用的时间．
故答案是：时间；

（2）催化剂是能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质不变，故还应检验氧化铜的质量是否改变；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
故答案为：（2）检验氧化铜质量是否改变；MnO2+O2↑；

（3）由于催化剂在反应前后质量不变，KClO3在反应过程中质量不断减少，因为不断产生氧气，使得分母中的固体质量不断减少，所以CuO的质量分数不断增加，当反应结束时CuO的质量分数就不变了．
故答案如图所示：