Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
①若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是    ；
②若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有    ，可能有    ．请写出涉及到的三个化学方程式    、    、    ．

Answer

金属的活泼性由强到弱的顺序是：钾、钙、钠、镁、铝；锌、铁、锡、铅、（氢）；铜、汞、银、铂、金；前边能把后边换．在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌既能置换银，又能置换铜；若反应后锌有剩余，说明固体中一定有银、铜、锌三种金属，则此时溶液中所含的溶质只有硝酸锌．若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有锌，一定有银，铜可能有，也可能没有．书写化学方程式时，要注意配平．
【解析】
（1）若反应后锌有剩余，说明固体中一定有银、铜、锌三种金属，则此时溶液中所含的溶质只有硝酸锌．故答案为：Zn（NO3）2；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有锌，一定有银，铜可能有，也可能没有．锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，配平即可．故答案为：Ag； Cu；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag