Question

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）由上表可得到的信息是    ．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是    ．
（4）某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是    、    ．
（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是    ；请解释产生上述现象的主要原因是    ．

Answer

（1）对比表中温度变化与硝酸钾的溶解度的变化情况，找出相关的规律性；
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水中溶解31.6g硝酸钾是否形成饱和溶液；
（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水能否完全溶解40g硝酸钾以及要完全溶解可采取的方法；
（4）可以用溶质的质量分数表示溶液的组成；
（5）氢氧化钠固体溶于水放热，气体热胀冷缩，温度的变化会引起溶解度的变化．
【解析】
（1）通过表中数据可发现，当温度不断升高时，硝酸钾的溶解度不断增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下的溶解度及溶解度的大小关系等；故答案为：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案也给分）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解31.6g硝酸钾恰好成为饱和溶液；故答案为：饱和；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸钾，可采取继续加入一定量的水的方法，故答案为：加水；
（4）16%指得是溶液中溶质的质量分数，等于溶质与溶剂的质量比，故答案为：该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水；该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：100；
（5）氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，温度的变化会引起溶解度的变化，根据曲线内容：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以固体会溶解，故答案为：U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解；氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化；烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解．