Question

将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（ ）
A．K₂MnO₄
B．MnO₂和K₂MnO₄
C．KMnO₄和K₂MnO₄
D．MnO₂、K₂MnO₄、KMnO₄

Answer

根据质量守恒定律，写出该反应的化学方程式，因为反应并未完全，所以气体逸出后，所剩的固体物质既有生成物，也有反应物；根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可解答．
【解析】
根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x 
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
x                    1.6g
=    解得  x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
由此可知剩余固体物质是：KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选D．