Question

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（ ）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

Answer

金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
【解析】
A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
12g            x
=
   x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
9g                y
=
  y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
32.5g          z
=
     z=1g
故B正确；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选BC．