Question

Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等；  ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65；  ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（ ）
A．②④
B．①④
C．①③
D．②③

Answer

Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Fe、Mg、Zn的质量符合得到相同质量氢气的条件．
【解析】
（1）因为产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
（2）假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56            2     24            2     65            2
x             2g    y             2g    z             2g
∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Fe、Mg、Zn的质量比为：56g：24g：65g．
故②符合；①③不符合；
故选A