将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组...

将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH₂，则此混合物组成可能为（）
A．Fe和Zn
B．Fe和Cu
C．Mg和Al
D．Mg和Zn

设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．【解析】当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X． M+2HCl=MCl2+H2↑ x 2 13g 1.0g = x=26．若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．故选D．

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考点分析：

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在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，镁有剩余，则指针（）
A．偏向左
B．偏向右
C．不动
D．以上3种情况都可能
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由BaCO₃和CaCO₃组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数 ④CaCO₃的质量分数 ⑤BaCO₃的质量分数 ⑥BaCO₃和CaCO₃的质量比，其中能确定的是（）
A．都不能确定
B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定
D．都能确定
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Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）
A．③④
B．①②
C．①③
D．②③
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将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO₂，则最终得到的铜的质量为（）
A．4（m-n）g
B． manfen5.com 满分网

wg
C．

ag
D．

mg
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某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和

物质	相对分子质量	市场参考价（元/kg ）
CaCO₃	100	1.8
Ca（OH）₂	74	2.0
NH₃	17	6.5
NaOH	40	11.5

如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（）
A．CaCO₃
B．Ca（OH）₂
C．NH₃
D．NaOH
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试题属性

题型：选择题
难度：中等