Question

取一定质量的CO和CO₂的混合气体，通入到足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（ ）
A．1：1
B．2：3
C．153：28
D．181：209

Answer

混合气体中只有CO2与Ba（OH）2反应可生成碳酸钡沉淀，用假设法假设二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出CO2和CO的质量和为197克，进而求出CO质量；然后再根据物质的量与物质质量的关系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，进而求出混合气体中碳原子和氧原子的总量，再进行比较即可．
【解析】
设CO2的质量为44克，根据化学方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，解得BaCO3质量为197克，即CO2和CO质量和为197克，故CO质量为197g-44g=153克；
n（CO2）===1mol，
所以CO2中n（C）=1mol，n（O）=2mol；
n（CO）===mol，
所以CO中n（C）=mol，n（O）=mol；
所以混合气体中碳原子和氧原子的个数比=n（C）总：n（O）总=（1mol+mol）：（2mol+mol）=181：209．
故选D．