“飞秒化学”为科学家阿•泽韦尔赢得了1999年诺贝尔化学奖．应用“飞秒化学”技术，犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一样，可以让我们通过慢动作观察处于化学反应过程的原子与分子转变状态．比如该技术能够清晰展现冰箱中致冷剂氟里昂（CCl
2F
2）破坏大气臭氧层所发生的化学反应的全过程（反应历程）：
①O
3
O
2+O ②______；③______．
其总反应方程式为 2O
3
3O
2，已知CCl
2F
2
CClF
2+Cl，氯原子在破坏臭氧的过程中生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl，故对臭氧层可产生长久的破坏作用．试补充完整该反应历程．
考点分析：
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催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
（1）氯酸钾跟二氧化锰反应生成 氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）．请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式
．
（2）气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式
．
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小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学方程式为______ 2MgO
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已知NaOH 溶液中通入少量CO
2，发生下列反应：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O，如果通入过量CO
2，则发生下列反应：Na
2CO
3+CO
2+H
2O═NaHCO
3，又已知NaHCO
3+NaOH=Na
2CO
3+H
2O，
现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液，向其中通入CO
2，如何才能使生成物全部是Na
2CO
3而没有NaHCO
3生成．
．
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广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应．在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等．已知RO
3n-氧化I
-（碘离子）的反应方程式RO
3n-+6I
-+6H
+=3I
2+3H
2O+R
-．则在RO
3n-中，R元素的化合价是
，R原子的最外层电子数是
．
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在FeO、Fe
2O
3和CaCO
3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO
3的质量分数可能是（ ）
A．10%
B．25%
C．30%
D．35%
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