已知相对原子质量：Li 为6.9；Na 为23；K为39；Rb 为85．今有某碱金属M及其氧化物M
2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？（提示：2M+2H
2O═2MOH+H
2↑）
考点分析：
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一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO
2和H
2O总质量为11.2g，若其中H
2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式． （专题突破P
97）
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有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
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化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H
2O
2Ni（OH）
2+Cd（OH）
2其中Ni（OH）
2和Cd（OH）
2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由
能转化为
能；
（2）一节废镍镉电池会使1m
2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为
．
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd
2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd
2+进入人体的途径如下图所示：
A、B、C代表Cd
2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表
；C代表
．
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：
．
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（1）CO与 PdCl
2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为
．反应中CO具有
性．
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As
2O
3）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH
3）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式
．
（3）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl
2）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出下列反应的化学方程式：
①铁在氯气中燃烧
；②铜在硫蒸气中燃烧
．
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“飞秒化学”为科学家阿•泽韦尔赢得了1999年诺贝尔化学奖．应用“飞秒化学”技术，犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一样，可以让我们通过慢动作观察处于化学反应过程的原子与分子转变状态．比如该技术能够清晰展现冰箱中致冷剂氟里昂（CCl
2F
2）破坏大气臭氧层所发生的化学反应的全过程（反应历程）：
①O
3
O
2+O ②______；③______．
其总反应方程式为 2O
3
3O
2，已知CCl
2F
2
CClF
2+Cl，氯原子在破坏臭氧的过程中生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl，故对臭氧层可产生长久的破坏作用．试补充完整该反应历程．
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