Question

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是    、    、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是    ．
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是    ．
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒    ，理由是    ．
（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是    （填序号）．

①溶质质量增加   ②溶液质量不变    ③溶剂质量减少   ④溶质质量分数不变，
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处    ．

Answer

（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
（2）运用盐酸能和氢氧化钠反应、还能和碳酸钠反应的性质解答；
（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡解答；
（4）运用对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水这一信息和过滤、淡化膜的区别和共同点解答解答．
【解析】
（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；蒸发时玻璃棒不断搅拌是为了受热均匀，防止局部受热造成液体飞溅，故（1）答案：溶解、过滤，防止局部受热造成液体飞溅．
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故（2）答案：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，故（3）答案：不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．
（4）对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，所以右侧海水中的溶剂水减少了；过滤和淡化膜技术都是为了分离混合物，运用了筛选的思想，但膜的孔径大小不同．故（4）答案：膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．