Question

实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一种，为确定
它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀生成．
由以上实验确定：A是    ，B是    ，C是    ，D是    ，E是    ．

Answer

根据题给的五种物质的化学性质结合题目中所做的五个实验来进行判断，解答时要知道不溶于水也不溶于酸的沉淀为硫酸钡和氯化银，利用这一特性结合复分解反应的特点可以判断出E为碳酸钾，然后作出其他的结论即可．
【解析】
既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀为氯化银和硫酸钡，而实验（1）和（2）中均生成了不溶于盐酸和硝酸的沉淀，即这两个反应中生成的沉淀为氯化银和硫酸钡，根据复分解反应的特点可以判断A、B、C、D不可能为碳酸钾，所以E为碳酸钾；根据（4）可以知道D和碳酸钾反应生成的沉淀能在稀硝酸中消失，因为盐酸和硫酸都能和碳酸银沉淀反应分别生成沉淀，而硝酸银溶液和碳酸钾溶液反应后生成的碳酸银可以溶于稀硝酸，所以可以判断D为硝酸银，结合实验（3）可以知道A为氯化钡，所以B为硫酸钾，C为氯化钾．
故答案为：BaCl2；K2SO4；KCl；AgNO3；K2CO3．