只用氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液:
(1)分别取两种溶液于试管,分别滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀.
(2)下面还要进行怎能样的操作,才能把它们鉴别出来.请写出鉴别的步骤、现象和结论.
考点分析:
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若H
2SO
4、Na
2SO
4、Na
2CO
3、NaCl、NaNO
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已记录在下表中.试据各步实验及其现象先进行分步推断(既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断),再综合推断所取出的2种溶液的可能组合.
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 分步推断 |
(1) | 将取出的2种溶液进行混合 | 混合溶液无色、澄清 | 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 |
无其他明显现象 | 混合溶液肯定不是下列组合 ______ |
(2) | 用pH 试纸测定混合溶液的pH | 测定结果:pH=2 | ______ |
(3) | 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液 | 有白色沉淀出现 | ______ |
(4) | 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 | 无明显现象 | ______ |
混合溶液的可能组合(写溶质的化学式,有几组要写几组) | ①______和______;②______和______; ③______和______;④______和______. |
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度.实验步骤如下:
①按图将仪器组装好并检查气密性;②准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的质量(设为m
1);③准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m
2).试回答:
(1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是
,如果这两步操作太快,会导致测定结果
(填偏大、偏小或不变).
(2)鼓入空气的目的是
;装置A中的试剂X应选用
,其作用是
,
(3)置C的作用是
;干燥管Ⅱ的作用是
.
(4)置A与B之间的弹簧夹在第
项操作前必须打开,在第
项操作用其以前必须夹紧.
(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:
.
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自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO
4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某课外活动小组同学,用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):
按要求填空:
(1)步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了?
(2)写出步骤②溶液A中溶质的化学式:
(3)出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO
4的化学方程式:
.
(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H
2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H
2S又能获得纯净BaSO
4,并写出有关反应的化学方程式.
.
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处理胶片后的废液中含有Zn
2+、Fe
2+、Ag
+三种金属离子,要采用经济简便的方法从中回收银,可采取的实验步骤是:
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已知某无色溶液中,可能含有H
+、Ag
+、K
+、Cu
2+、Cl
-、OH
-、NO
3-、CO
32-等八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能是
.
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