Question

某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必要的铁架台、铁夹、加热设备等在图中均已略去）．请填写下列空白：
（1）实验时，打开B处止水夹，在试管A中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察到的现象是______，过一段时间后，用手触摸试管A的外壁可以感觉到的现象是______，试管A中发生反应的化学方程式为______，其反应类型为______．
（2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在D出口处______，然后在______处点燃酒精灯加热；实验过程中，在试管C中可以观察到的现象是______；发生反应的化学方程式为______ Cu+H₂O

Answer

（1）根据锌粒和稀硫酸反应的现象、反应原理、反应特点进行解答；
（2）根据氢气还原氧化铜的操作步骤和注意事项及反应原理分析解答；
（3）根据装置特点进行分析．
【解析】
（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，放出热量，方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
故答案为：有气泡冒出； 发热； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  置换反应；
（2）氢气具有可燃性，与空气混合可能发生爆炸，所以实验前要检验气体的纯度，氢气还原氧化铜的实验步骤可简单概括为“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”，所以验纯后点燃酒精灯加热有药品的部位，氢气具有还原性，可夺取氧化铜里的氧元素生成水，所以试管内黑色的氧化铜会变为红色，同时有无色液体生成，反应的方程式是H2+CuOCu+H2O，实验完毕，先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜重新被氧化；
故答案为：检验氢气纯度；   C；   黑色氧化铜变为红色，有无色液体生成； H2+CuOCu+H2O；   后；先；
（3）要证明氢气的可燃性，可在出口D处点燃；
故答案为：点燃出口D处的氢气．