Question

（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用______的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是______．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是______．
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为______，再加入适量的纯碱后生成沉淀______，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
猜想：
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
实验：

结论：猜想______正确（选填“一”或“二”）．
反思：有机物A中所含元素的质量比为______．

Answer

（1）①根据除杂质的方法和质量守恒定律考虑本题；②a．根据硬水和软水的鉴别方法来考虑本题；b．根据复分解反应的方程式的写法回答本题；③根据河沟中藻类疯长，造成水体富营养化的原因回答本题；④从节约用水方面考虑；
（2）根据物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，将碳元素的质量加上氢元素的质量如果等于3.1g就没有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的质量就是用3.1g-碳元素质量-氢元素的质量．
【解析】
（1）①除去水中不溶性杂质的一般方法就是过滤；根据质量守恒定律可知反应前后各原子种类和数目不变，反应前有4个氯、2个钠、4个氧，而生成物中含有2个钠、2个氯，还缺少4个氧、2个氯，又因为X前面系数是2，所以还少1个氯、2个氧，所以为ClO2
②a．鉴别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；b．反应物是氯化镁和熟石灰，再相互交换成分写出生成物，配平时先配平原子团，再配平其他；加入适量的纯碱后，氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③河沟中藻类疯长，造成水体富营养化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，又因为四个答案都能造成氮磷元素增加，所以全选；
④洗脸、刷牙时随时关闭水龙头、用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地、用残茶水浇灌某些花卉都是在节约用水，而用洗衣机洗一两件衬衫是在浪费水；
（2）根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g×=0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g×=1.2g，所以物质中的氧元素为：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16．
故答案为：（1）①过滤；ClO2
②a．肥皂水
b．Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；碳酸钙（或CaCO3）
③ABCD
④ABD
（2）【结论】二
【反思】有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16．（其他合理答案也给分）