你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？（在“结论”栏中填“是”或“否”）
| 序号 | 实验现象或数据 | 结论 |
| 1 | 分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察气泡的生成可区分出这两种溶液 | |
| 2 | 用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6 | |
| 3 | 配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用 | |
| 4 | 用排水法收满3瓶（每瓶250 mL）O2[ρ（O2）=1.43g/L]，需称取的氯酸钾的质量为2.74g | |
考点分析：
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选做题：某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到
mL的氢气．3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL．你认为造成这种实验误差的主要原因
．
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两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO
3的可能原因是：______
（2）服用Mg（OH）
2的药效比服用NaHCO
3“强”而且“持久”的可能原因是：______．
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金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色．将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______．
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：
①______，
②______．
（3）组织学生设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______
______．
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）
3．试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是
；
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为
（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有
（写化学式）．
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是
．
（2）t
2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填写“能”或“不能”）．
（3）t
2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）．
（4）将t
1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t
2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（填写选项序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
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