Question

请根据如图标签的信息回答：
（1）硫酸中H、S、O三种元素的质量比为______；
（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种硫酸______g；
（3）使用一段时间后，该硫酸溶质的质量分数小于98%，原因是______．

Answer

（1）利用标签，根据元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中H、S、O元素的质量比即可；
（2）使用98%的浓硫酸配制100g 4.9%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量；
（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析．
【解析】
（1）硫酸的化学式为：H2SO4，则硫酸中H、S、O三种元素的质量比为：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；
（2）设需要98%的硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×4.9%=x×98%
解得：x=5g；
（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量变大，溶质不变，溶质质量分数变小．
故答案为：
（1）1：16：32；
（2）5；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量分数变小．