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20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--质子论.质子论认为...

20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--质子论.质子论认为:凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱.根据这个理论,试判断:(1)H2SO4,(2)OH-,(3)HCO3-(4)NO3-,(5)Na+中属于酸的是     ,属于碱的是    
本题要根据质子论中对酸和碱的认识进行分析,凡是能电离出H+的分子或离子都属于酸,凡是能结合H+的分子或离子都属于碱.特别注意某些离子既能放出H+又能结合H+的就既属于酸又属于碱. 【解析】 硫酸能解离出H+,属于酸;OH-能结合H+生成水,属于碱;HCO3-能解离出H+和碳酸根离子,属于酸,同时又能结合H+生成碳酸,所以又属于碱;NO3-能结合H+生成硝酸,所以属于碱;Na+既不能结合H+又不能放出H+,所以既不属于酸又不属于碱. 故答案为:H2SO4、HCO3-;OH-、HCO3-、NO3-
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考点分析:
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