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将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至...

将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,然后,再向其中加入一定量的铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液.
试求:
(1)所加铁粉的质量; 
(2)最后得到溶液中溶质的质量分数.
根据氧化铜的质量可以算出消耗的硫酸的质量,生成的硫酸铜的质量,加入的铁粉一部分与剩余的硫酸反应,一部分与生成的硫酸铜反应,用总硫酸的质量减去与氧化铜反应的硫酸质量,就是与铁反应的硫酸质量,根据这一质量算出与硫酸反应的铁的质量,根据生成的硫酸铜质量算出与硫酸铜反应的铁质量,二者的和就是加入铁粉的质量,根据铁粉的质量算出两个反应中生成的溶质硫酸亚铁的质量,再除以反应后总溶液的质量即可. 【解析】 设与4.0g氧化铜粉末反应消耗硫酸质量为X,同时生成硫酸铜质量为Y则: CuO+H2SO4═CuSO4+H2O  80  98     160  4g   X      Y 根据:解得X=4.9g 根据:解得Y=8g 根据题意可知与铁粉反应的硫酸质量为:100g×14.7%-4.9g=9.8g,设与9.8g硫酸反应消耗铁的质量为M1,同时生成硫酸亚铁的质量为N1,生成氢气质量为Z则: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56  98     152  2 M1   9.8g   N1  Z 根据:解得M1=5.6g,根据:解得N1=15.2g,根据:解得Z=0.2g 设与8g硫酸铜反应消耗铁的质量为M2,生成硫酸亚铁质量为N2,同时生成铜的质量为R则: Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56  160    152  64 M2 8g     N2   R 根据:解得M2=2.8g,根据:解得N2=7.6g,根据:解得R=3.2g. (1)所加铁粉质量:5.6g+2.8g=8.4g; (2)反应后溶质质量为:15.2g+7.6g=22.8g,反应后溶液质量为:4.0g+100g+8.4g-3.2g-0.2g=109g,所以反应后所得溶液的质量分数为:=20.9% 故答案为:(1)8.4g;(2)20.9%.
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考点分析:
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为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温).取10g该石灰石样品,再把100g盐酸平均分
4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表:
加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
剩余固体的质量6.575g3.15g1.5g1.5g
求:
(1)石灰石样品的纯度; 
(2)所用盐酸的质量分数;
(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数.
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步骤实验操作实验现象分步推断
(1)将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO32
无其他明显现象混合溶液肯定不是下列组合
______
(2)用pH 试纸测定混合溶液的pH测定结果:pH=2______
(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO32 溶液有白色沉淀出现______
(4)向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象______
混合溶液的可能组合(写溶质的化学式,有几组要写几组)____________;②____________
____________;④____________

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有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成,向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示,据此回答:
(1)该混合溶液是由____________组成的.
(2)不含另外两种物质的理由:
一是______
二是______

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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