现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完...

现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物6.4g．求原混合物中铜元素的质量分数．

硫酸铜与铁完全反应后会生成铜与硫酸亚铁，即得到的铜的质量是6.4g，依据方程式可求硫酸铜的质量，进而可知原混合物中单质铜的质量，原混合物中铜元素的质量即是单质铜的质量与6.4g之和，再依据要求计算即可．【解析】设CuSO4的质量为x CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 160 64 x 6.4g = x=16g 则原混合物中铜的质量是18g-16g=2g 原混合物中铜元素的质量分数=×100%=46.7% 答原混合物中铜元素的质量分数是46.7%

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考点分析：

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4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：

加稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的质量	6.575g	3.15g	1.5g	1.5g

求：
（1）石灰石样品的纯度；
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等