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海水是一种重要的自然资源,以下是对海水资源的部分利用,回答有关问题. (1)从海...

海水是一种重要的自然资源,以下是对海水资源的部分利用,回答有关问题.
(1)从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程.
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①沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为   
②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是   
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为   
(2)海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程.
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①步骤Ⅲ反应的化学方程式为:   
②制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为   
(1)①根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测; ②根据使溶液结晶的方法和原里解答; ③根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律写方程式; (2)①根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物,再写出步骤Ⅲ的方程式; ②根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答. 【解析】 (1)①根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁,可推出沉淀B是碱,故答案为:Mg(OH)2 ②因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以海水制盐常用蒸发结晶法,故答案为:蒸发结晶; ③氯化镁电解制备镁的方程式为:MgCl2Mg+Cl2↑. (2)①前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl; ②因为二氧化碳在水中溶解度比较小,直接向海水中通二氧化碳,溶解量太小;如果先通氨气,因为氨气极易溶于水,且溶于水后溶液呈碱性,有利于二氧化碳的溶解.故答案为:氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
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考点分析:
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(1)A的化学式是   
(2)C物质在反应③中的作用   
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:
   
   
   
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