如图，装满氧气的集气瓶，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺．上述实验说明了氧气具有性质是：（1）______，（2）______．
考点分析：
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如图所示，燃烧匙内盛放硫粉，金属丝为电加热用，容器内盛有氧气，U型管内盛有汞，反应前U型管两侧汞液面持平，电加热使硫反应后，左侧汞液面上升，右侧下降，恢复到原来温度时，汞液面又持平．
（1）根据实验现象可得出结论是：
．
（2）若U型管内盛的不是汞而是水，可观察到的现象是
，产生这种现象的原因是
．
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超氧化钾（KO
2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO
2+2CO
2=2K
2CO
3+3O
2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计出如图实验装置：
（1）A是制取二氧化碳的装置，应从上面图1、图2、图3中选择
．B装置的作用上是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是
，为了验证E装置中收集到的气体，可以取出集气瓶后，用
的木条伸入集气瓶内，木条会
．
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为
．
（3）表明D的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象
．
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由实验测知：取3.5gKMnO
4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL．试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO
2？
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K
2MnO
4分解产生的？（要求用KMnO
4制取氧气后的残渣实验，如图所示．）
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO
2？
．
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