实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气，在制备过程中，MnO
2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图象如图所示．
（1）当MnO
2的质量分数达到多少时不再产生氧气？
（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克？
考点分析：
相关试题推荐
某金属M，取7g跟足量盐酸反应，产生氢气2.8L（标准状况下）；该金属11.2g可跟21.3g氯气完全化合，生成该种金属的氯化物．试求该金属的相对原子质量．（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）
查看答案
如图所示，是实验室通过加热高锰酸钾制取氧气的装置，回答下列问题：
（1）如果该装置做实验，可能造成的后果是
，改进的方法是
．
（2）导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，原因是
，收集氧气的适宜时刻是
．
（3）实验结束时，应先
后
，否则会引起后果
．
（4）如果尽可能地多收集氧气，应该将集气瓶
．
查看答案
如图，装满氧气的集气瓶，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺．上述实验说明了氧气具有性质是：（1）______，（2）______．
查看答案
如图所示，燃烧匙内盛放硫粉，金属丝为电加热用，容器内盛有氧气，U型管内盛有汞，反应前U型管两侧汞液面持平，电加热使硫反应后，左侧汞液面上升，右侧下降，恢复到原来温度时，汞液面又持平．
（1）根据实验现象可得出结论是：
．
（2）若U型管内盛的不是汞而是水，可观察到的现象是
，产生这种现象的原因是
．
查看答案
超氧化钾（KO
2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO
2+2CO
2=2K
2CO
3+3O
2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计出如图实验装置：
（1）A是制取二氧化碳的装置，应从上面图1、图2、图3中选择
．B装置的作用上是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是
，为了验证E装置中收集到的气体，可以取出集气瓶后，用
的木条伸入集气瓶内，木条会
．
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为
．
（3）表明D的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象
．
查看答案
