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已知X、Y、Z、R分别表示四种元素,它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d,如...

已知X、Y、Z、R分别表示四种元素,它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d,如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层结构相同.则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-n
B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=m+n
根据离子的特点和已知条件“离子Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层数相同”,又因为离子都为稳定结构,所以各离子的核外电子数相等,X、Y原子失去电子形成离子,Z、R得到电子形成离子,根据带电的正负性可列出等式:a-m=b-n=c+n=d+m,整理即可判断选项的正误. 【解析】 原子失去或得到电子,原子的核内质子数和核外电子数不再相等,就变为离子,其最外层电子数是8(H是2),所以离子Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层数相同说明它们的核外电子数相等,故a-m=b-n=c+n=d+m,整理得 a-c=m+n,a-b=m-n,c-d=2n,c-d=m-n,b-d=m+n, 其中只有D选项正确. 故选D.
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考点分析:
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