某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90...

某不纯的烧碱样品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用
30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性，完全反应后，最后生成的为氯化钠，所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中，所以根据盐酸的质量来求氯化钠的质量即可．【解析】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等．设：NaCl的质量为x NaCl～HCl 58.5 36.5 x 100g×18.25% 58.5：36.5=x：100g×18.25% x=29.25g 答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g．

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考点分析：

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Pb+CO↑有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：
（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应    （填“较多”或“较少”），原因是    ；
（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因    ；
（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是    ．
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先阅读下列短文，再回答下列问题：
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg（OH）₂和Fe（0H）₃在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg（OH）₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	2.7	3.7
Fe（OH）₃	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2：

工业品	规格	价格（元/吨）
漂液	含NaClO 25.5%	450
过氧化氢	含H₂O₂30%	240
烧碱	含NaOH 98%	2100
纯碱	含Na₂CO₃ 99.5%	600
卤块	含MgCl₂ 30%	310

请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和H₂O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成H₂O的化学方程式：______．
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤4中加入物质应是______．
（5）在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg（OH）₂+CO₂↑ 查看答案

李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃ ⑤数种物质的混合物．请回答下列问题：
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（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______．

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（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为    ，样品中氧化铁与铝的质量比为    ；
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b=    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等