Question

谋研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面，位置如图．将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生观察到的现象是    ；当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比    （“不变”、“上浮”或“下沉”），其依据是    ．

Answer

根据锌片与盐酸反应后溶液的溶质的相对分子质量的改变，推出溶液密度的变化，即溶质相对分子质量越大，溶液密度越大，溶质相对分子质量越小，溶液密度越小；根据浮力公式，溶液密度越大，小球所受浮力越大，小球会向上运动，溶液密度越小，小球所受浮力越小，小球会向下运动．
【解析】
锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由HCl变成了ZnCl2，其相对分子质量增大了，根据ρ=，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg，溶液对小球的浮力变大，因此小球会向上运动．
故答案为：锌逐渐减少，表面有气泡产生，放热、上浮、锌与盐酸反应 溶液密度增大F=pgv排，v排减小，小球上浮．