Question

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与    有关；从实验    和    对比可知，化学反应速率与温度的关系是：    ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：    ．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量    （选填“减小”或“不变”或“增大”）．

Answer

（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．
（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．
【解析】
（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；
（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．
故答案为：
（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快．
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）不变