Question

甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是（ ）
A．x=m克
B．m＞x＞m
C．m＞x≥m
D．m＞x≥m

Answer

根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气这两个化学方程式计算即可解答．
【解析】
设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x．
        Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
        24   98
        mg    x
       =
        x=g
 设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y   
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
   65  98
   mg   y
   =
   y=g
x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于g和g这二者之间，但不能等于最大值因为镁有剩余，故答案选D．